Question

【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。

(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

Answer 1

【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) NH4Cl 氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等

【解析】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，在饱和溶液中NH4+发生水解反应，利用物料守恒、电荷守恒，判断离子浓度大小；根据物质的稳定性及反应现象判断物质种类；

(2)根据氯化铵分解吸收热量分析判断。

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，在饱和溶液中，NH4+发生水解反应而消耗，所以c(Cl-)>c(NH4+)，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解产生的离子浓度是微弱的，因此c(NH4+)>c(H+)，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟，是由于将布条灼烧时，氯化铵发生分解反应NH4ClNH3↑+HCl↑，反应产生的气体在空气中相遇，会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，因此看到的白烟为NH4Cl；

(2)浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因是氯化铵分解吸收热量，降低了布条周围的温度，不能达到相应物质的着火点；而且氯化铵分解产生的氨气和HCl气体充满在布条周围，隔绝了空气，使着火物不能接触空气，不具备着火燃烧的条件。