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    19．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成
    B．烧杯b中发生反应为Zn+2e-=Zn2+
    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

    分析 A、燃料电池的负极是氮气失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；
    B、烧杯B中是氮气失电子的氧化反应；
    C、原电池中的电子是从负极流向正极；
    D、烧杯a是原电池的正极，该电极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电极反应式判断pH的变化．

    解答 解：A、该装置是燃料电池，燃料电池的负极是氮气失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，所以a中不存在亚铁离子，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故A正确；
    B、烧杯B中是氮气失电子的氧化反应，金属锌不参与化学反应，故B错误；
    C、原电池中的电子是从负极流向正极，燃料氮气是负极，通入氧气的电极是正极，电子从Zn极流出，流入Fe极，不会经过电解质，故C错误；
    D、烧杯a是原电池的正极，该电极上是氧气发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，消耗氢离子，溶液pH升高，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及燃料电池的电极反应规律，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    编号abc
      ANaNa2ONaOH
      BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
      CCO2Na2CO3NaHCO3
      DFeFeCl3Fe（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
    A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
    B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
    C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
    D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
    （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
    A．混合气体的密度保持不变
    B．混合气体的颜色不再变化
    C．混合气体的气体压强保持不变
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
    ①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
    （1）写出铝粉参加反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是2：3．反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
    d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    [葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
    a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
    增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
    （3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    ③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
    若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL-1的浓H2SO4来配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
    （1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
    （2）计算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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