【题目】镁及其合金广泛应用于国防生产中。
(1)工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的,则的电子式为___;工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是_____。
(2)氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃,其原因是____。
(3)高纯度氧化镁在医药,建筑行业有着广泛的应用,硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺,以菱镁矿(主要成分为,含少量)为原料,制备高纯氧化镁的流程如图(已知、):
①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是____。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态,写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式_____。
②为除尽杂质,a的取值应不小于___(当杂质离子浓度小于时,可认为已除尽;≈0.2)。
③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_____,反应生成的气体均为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
【答案】 MgO熔点太高,若是以MgO为原料,则生产成本过高 与水反应生成易燃的氢气,且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 能提高反应速率与浸出率 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.2 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ 酸性
【解析】
(1)为离子化合物,其电子式为,MgO熔点太高,若是以MgO为原料,则生产成本过高,故工业不使用MgO作原料冶炼;
(2)氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃,其原因是MgH2与水反应生成易燃的氢气,且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸;
(3)①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是能提高反应速率与浸出率,“氧化”过程中发生反应为亚铁离子被氧化为三价铁,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
②氢氧化铁固体溶于水存在离子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),故Fe元素完全沉淀时,,此时pH为3.2;
③煅烧过程中氧化剂为硫酸镁,还原剂为C,方程式为2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑,反应生成的气体为酸性氧化物。
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【题目】对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金属性最强的是___,原子半径最大的是___(0族除外)。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有:___(任写2种)。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:___,该物质所含化学键类型___,0.1molX与水反应转移电子数为___。
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【题目】实验测得浓度均为0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
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【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的( )
①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦
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【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,产生CO2的质量:Na2CO3多
B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3快
C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
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【题目】下列实验操作,现象和结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧 | 铝箔熔化并滴落 | 氧化铝的熔点较低 |
B | 向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 非金属性: |
C | 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同),分别插入同浓度的稀硫酸中 | 镁片表面产生气泡速率大于铝片 | 还原性: |
D | 常温下,将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中 | 浓硝酸中无明显现象,稀硝酸中产生气泡 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】溶液A中可能含有如下离子:、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是
A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.溶液A中一定存在、、,可 能存在
C.溶液A中一定存在、、、,可能存在
D.溶液A中可能存在,且
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【题目】装置Ⅰ是实验室常见的装置,用途广泛(用序号或字母填空)。
(1)用它作为气体收集装置:若从a端进气可收集的有___,若从b端进气可收集的气体有___。
①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3
(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气,则广口瓶中盛放___,气体应从____端通入。
(3)将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水,用乳胶管连接好装置,从___端通入气体。
(4)某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
①配制该溶液应当称取___克NaOH固体。
②操作步骤和正确顺序为____。
③如图该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是____、___。
④定容时,若俯视刻度线,会使结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.属于有机物,因此是非电解质
B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C.煤的气化,液化和干馏都是化学变化
D.等质量的乙烯,丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
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