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【题目】镁及其合金广泛应用于国防生产中。

1)工业上是通过电解熔融状态的方法冶炼金属镁的,则的电子式为___;工业上不用电解熔融MgO来冶炼镁的原因是_____

2)氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃,其原因是____

3)高纯度氧化镁在医药,建筑行业有着广泛的应用,硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺,以菱镁矿(主要成分为,含少量)为原料,制备高纯氧化镁的流程如图(已知):

①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是____。试剂A是一种绿色氧化剂。常温下为液态,写出氧化过程中发生反应的离子方程式_____

②为除尽杂质,a的取值应不小于___(当杂质离子浓度小于时,可认为已除尽;0.2)。

③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_____,反应生成的气体均为____(填酸性碱性)氧化物。

【答案】 MgO熔点太高,若是以MgO为原料,则生产成本过高 与水反应生成易燃的氢气,且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 能提高反应速率与浸出率 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 3.2 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 酸性

【解析】

(1)为离子化合物,其电子式为MgO熔点太高,若是以MgO为原料,则生产成本过高,故工业不使用MgO作原料冶炼;

2)氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃,其原因是MgH2与水反应生成易燃的氢气,且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸;

3)①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是能提高反应速率与浸出率,氧化过程中发生反应为亚铁离子被氧化为三价铁,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

②氢氧化铁固体溶于水存在离子平衡Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq),故Fe元素完全沉淀时,,此时pH3.2

③煅烧过程中氧化剂为硫酸镁,还原剂为C,方程式为2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2,反应生成的气体为酸性氧化物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)在上述元素中,金属性最强的是___,原子半径最大的是___(0族除外)

(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___

(3)表中元素构成10电子微粒的分子有:___(任写2)

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:___,该物质所含化学键类型___0.1molX与水反应转移电子数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得浓度均为0.5 molL-1Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的(

①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关NaHCO3Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(

A. 等质量的NaHCO3Na2CO3与足量的盐酸反应,产生CO2的质量:Na2CO3

B. 等质量的NaHCO3Na2CO3与盐酸反应,产生CO2的速率:NaHCO3

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作,现象和结论都正确的是

选项

操作

现象

结论

A

用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧

铝箔熔化并滴落

氧化铝的熔点较低

B

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸,将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

非金属性:

C

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同),分别插入同浓度的稀硫酸中

镁片表面产生气泡速率大于铝片

还原性:

D

常温下,将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中

浓硝酸中无明显现象,稀硝酸中产生气泡

稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液A中可能含有如下离子:。某同学设计并完成了如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在,可 能存在

C.溶液A中一定存在,可能存在

D.溶液A中可能存在,且

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】装置是实验室常见的装置,用途广泛(用序号或字母填空)。

1)用它作为气体收集装置:若从a端进气可收集的有___,若从b端进气可收集的气体有___

①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3

2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气,则广口瓶中盛放___,气体应从____端通入。

3)将它与装置连接作为量气装置。将广口瓶中装满水,用乳胶管连接好装置,从___端通入气体。

4)某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有:

a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

填写下列空白:

配制该溶液应当称取___NaOH固体。

操作步骤和正确顺序为____

如图该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______

定容时,若俯视刻度线,会使结果____(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.属于有机物,因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C.煤的气化,液化和干馏都是化学变化

D.等质量的乙烯,丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

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