练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )

    A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据n=m/M=V/Vm，M=mVm/V=14.2×22.4/4.48g·mol－1=71g·mol－1，故选项B正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）

    （3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

    （5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

    CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是：

    A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

    B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

    D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

    A. 都属于有机物中的烃类 B. 都含有双键而具有不饱和性

    C. 都可发生加聚反应 D. 都是重要的化工生产原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

    (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。

    (2)基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 (用化学式表示)。

    (4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

    (5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属晶体的叙述正确的是

    A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

    B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

    C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

    D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

    A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案