精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到标况下n L NO气体(且还原产物只有NO).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,若(m1-m2)为57.6g,则反应过程中生成的NO的体积n为(  )
A.1.12B.2.24C.3.36D.4.48

分析 铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,硝酸完全反应,生成Cu(NO32和NO气体,再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,Cu(NO32中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量,根据方程式计算第一次反应溶液中NO3-的物质的量,可得第一次反应生成Cu(NO32的物质的量,再根据电子转移守恒计算第一次反应生成NO体积.

解答 解:铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,硝酸完全反应,生成Cu(NO32和NO气体,再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,Cu(NO32中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,容器剩有铜粉m2g,(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量,再次反应的铜的物质的量为$\frac{57.6g}{64g/mol}$=0.9mol,则:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  3     2
0.9mol 0.6mol
则开始反应中生成的Cu(NO32的物质的量为$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,故第一次反应的Cu为0.3mol,
根据电子转移守恒第一次生成NO为$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol,第一次生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故选:D.

点评 考查氧化还原反应的计算,难度中等,判断(m1-m2)为反应后溶液中与NO3-反应的铜的质量,注意根据电子转移守恒、元素守恒计算,如根据方程式计算,相对比较麻烦.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种,为此进行实验:①取少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;②取少量原溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀.
(1)该溶液中一定含有的离子是SO42-、Mg2+;一定不含有的离子是Cu2+、CO32-、Ba2+;可能含有的离子是Na+
(2)为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验操作名称是焰色反应;若存在,现象是焰色反应火焰呈现黄色.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸H2CO3H2SO3HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
Ki=2.95×10-8
下列说法不正确的是(  )
A.NaHSO3溶液中的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3
C.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.体积为V mL,密度为ρg•cm-3的溶液,含有摩尔质量为M  g•mol-1的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为W%,则下列表示式中正确的是(  )
A.c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$B.m=V•ρ•$\frac{W}{100}$C.W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%D.c=$\frac{m}{V•M}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.2015年8月12日晚11时20分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含以下种类物质:压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等.
(1)由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难.如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是c.(填序号)其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2
A.泡沫灭火器         B.消防车喷水          c.沙土
(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤.①其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱. ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1.
(3)以上易燃液体甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,如:

①2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图1所示.
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O;负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有1.2×6.02×1023个电子发生转移.
②以上述电池做电源,用图2所示装置模拟氯碱工业,若只有铝棒和碳棒两个电极,则与电源负极相连的是铝棒(铝棒或碳棒),写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.2015年10月5日,中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖.屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖.青蒿素的分子式为C15H22O5.下列有关说法中正确的是(  )
A.青蒿素中氧元素的质量为80gB.双氢青蒿素能发生酯化反应
C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含羟基

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,有下列四种溶液:
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/L
CH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是(  )
A.由水电离出H+的浓度c(H+):①>③
B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5
C.①与③等体积混合后溶液PH为a,②与④等体积混合后溶液PH为b.则a>b
D.1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应,产生的H2一样多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一只规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是(  )
A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mL
C.管内溶液体积等于(a-n) mLD.管内溶液体积多于n mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是(  )
A.若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性
C.两溶液中水电离出的OH-浓度:10C(OH-)<C(OH-
D.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙

查看答案和解析>>

同步练习册答案