A. | 1.12 | B. | 2.24 | C. | 3.36 | D. | 4.48 |
分析 铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,硝酸完全反应,生成Cu(NO3)2和NO气体,再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量,根据方程式计算第一次反应溶液中NO3-的物质的量,可得第一次反应生成Cu(NO3)2的物质的量,再根据电子转移守恒计算第一次反应生成NO体积.
解答 解:铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,硝酸完全反应,生成Cu(NO3)2和NO气体,再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止,Cu(NO3)2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,容器剩有铜粉m2g,(m1-m2)为与溶液中NO3-反应的铜的质量,再次反应的铜的物质的量为$\frac{57.6g}{64g/mol}$=0.9mol,则:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
0.9mol 0.6mol
则开始反应中生成的Cu(NO3)2的物质的量为$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol,故第一次反应的Cu为0.3mol,
根据电子转移守恒第一次生成NO为$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol,第一次生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故选:D.
点评 考查氧化还原反应的计算,难度中等,判断(m1-m2)为反应后溶液中与NO3-反应的铜的质量,注意根据电子转移守恒、元素守恒计算,如根据方程式计算,相对比较麻烦.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数 (25℃) | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 | Ki=2.95×10-8 |
A. | NaHSO3溶液中的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) | |
B. | 相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3 | |
C. | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
D. | 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$ | B. | m=V•ρ•$\frac{W}{100}$ | C. | W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$% | D. | c=$\frac{m}{V•M}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 青蒿素中氧元素的质量为80g | B. | 双氢青蒿素能发生酯化反应 | ||
C. | 双氢青蒿素能与溴水发生加成反应 | D. | 青蒿素和双氢青蒿素均含羟基 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
A. | 由水电离出H+的浓度c(H+):①>③ | |
B. | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时,所得溶液的pH=5 | |
C. | ①与③等体积混合后溶液PH为a,②与④等体积混合后溶液PH为b.则a>b | |
D. | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应,产生的H2一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 流出溶液的体积为(m-n) mL | B. | 流出溶液的体积为(n-m) mL | ||
C. | 管内溶液体积等于(a-n) mL | D. | 管内溶液体积多于n mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1 | |
B. | 向甲烧杯中加入等体积pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液显碱性 | |
C. | 两溶液中水电离出的OH-浓度:10C甲(OH-)<C乙(OH-) | |
D. | 取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙 |
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