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    【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成________mol Cl2。

    【答案】 O2 HCl 2

    【解析】该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氯原子守恒计算消耗的氯气。

    该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是HCl，根据氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，
    故答案为：O2；HCl ； 2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（　　）
    A.x=2
    B.B的转化率为20%
    C.平衡时A的浓度为0.75mol/L
    D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

    A.原子序数： X＜YB.原子半径：X＜Y

    C.离子半径：X＜Y D.原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

    营养成分

    含量(每100 g)

    营养成分

    含量(每100 g)

    水分

    9.9 g

    钙元素

    23.00 mg

    脂肪

    0.2 g

    铁元素

    1.10 mg

    蛋白质

    4.8 g

    硒元素

    0.02 mg

    淀粉

    82.5 g

    花青素

    0.10 g

    纤维素

    2.7 g

    其他

    ……

    ①以上营养成分中，______是人体中含有的微量元素。

    ②紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和______。

    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，其结构可表示为R—CH(NH2)—X，则“—X”的名称为___。

    ④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。

    （2）合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。

    ①“中国居民平衡膳食宝塔”如图所示，位于最上层且每天不超过25g的能量物质是______。

    ②某品牌饼干的配料标签如图所示，其中苯甲酸钠的作用是______。

    ③三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式______。

    （3）材料的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

    ①我国C919大型客机的机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，选用铝锂合金的优点是______(任答一点)。

    ②铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极的电极反应式为______。

    ③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）

    A.正极，被还原B.正极，被氧化

    C.负极，被还原D.负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（　　）
    A.咖啡加糖
    B.炒菜加味精
    C.酱油加铁强化剂
    D.加工食品加防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A. Zn电极上发生还原反应

    B. 片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

    C. 当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克

    D. 电子的流动方向从Zn→a ； b→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）
    A.乙醇
    B.福尔马林
    C.乙酸铅浓溶液
    D.（NH4）2SO4浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

    A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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