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    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是              (　　)

    A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
    B．溶液pH变化：甲减小乙增大
    C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
    D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极为Mg－2e－=Mg2＋

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

    装置①                装置②                装置③

    A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
    C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（  ）

    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A．该电池工作时化学能转化为电能
    B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
    C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
    D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是       (　　)。

    A．通氧气的一极为负极
    B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
    C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
    D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
    下列说法不正确的是                  (　　)。

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
    B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是              (　　)

    A．电池内部H＋由正极向负极移动
    B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。

    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
    下列叙述不正确的是（  ）

    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
    B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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