[题目]下列有关说法正确的是( )A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+.可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液.观察溶液是否褪色B.己知:2CH2=CH2+O22 .该反应的反应类型为氧化反应C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D.用裂化汽油萃取溴水中的溴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关说法正确的是（）

A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

【答案】B

【解析】

A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；

B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；

C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；

D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误；故答案为：B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学学习小组设计以下实验方案：测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知：受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

（方案一）称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)仪器A的名称为___________；A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。

(2)本实验从称量空的A仪器开始，完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。

（方案二）称取一定质量的样品(样品的质量为m0)，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m1，计算。(已知碳酸钙式量为100，的式量为84)。

(3)反应方程式为_____________，则样品中的质量分数可以表示为_________。

（方案三）往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品，连接好注射器(如图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。

(4)a不能太大，理由是___________，若测定结果偏高，其原因可能是______(选填序号)。

①样品未完全反应

②温度未恒定即记录数据

③少量溶解在溶液中

（方案四）称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。

(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。

①用烧杯配制100mL待测溶液

②用酚酞为指示剂

③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。

(1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为______________________________________________________________。

(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。

②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：

a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。

(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；

(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L1。

(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

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【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)