Question

9．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 若反应2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自发进行，原因是△S＜0
• B． 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的△H
• C． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁＜0   S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂＜0    则△H₁＞△H₂
• D． 化学平衡CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+H₂（g），增加H₂O的浓度H₂O的转化率增大

Answer 1

分析 A．由反应可知，气体体积增大，则△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．催化剂不改变始终态，降低反应所需的活化能；
C．生成物相同，固态S的能量低，燃烧为放热反应；
D．增加H₂O的浓度，促进CO的转化．

解答 解：A．由反应可知，气体体积增大，则△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应的△H＞0，高温下可自发进行，故A错误；
B．催化剂不改变始终态，降低反应所需的活化能，则催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的△H，故B正确；
C．生成物相同，固态S的能量低，燃烧为放热反应，前者放热多，则△H₁＜△H₂，故C错误；
D．增加H₂O的浓度，促进CO的转化，CO的转化率增大，而H₂O的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、焓变比较、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点、D为解答的易错点，题目难度不大．