Question

5．乙醛（CH₃CHO）中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A；乙酸（CH₃COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．

Answer 1

分析 乙醛中甲基上的C采取sp³杂化类型，醛基中的C采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高．

解答 解：乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp³杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6N_A个σ键；乙酸分子间可形成氢键，增加了分子之间的作用，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛，
故答案为：sp³、sp²；6N_A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．

点评 本题考查了氢键、杂化类型、σ键的计算等，题目综合性强，侧重于基础知识的综合应用考查，题目难度中等．