根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
考点: 反应热的大小比较.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: 三个反应都为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多,反应越完全,放出的热量越多,以此解答该题.
解答: 解:已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣Q1 kJ/mol,
②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=﹣Q2 kJ/mol,
③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=﹣Q3kJ/mol,
①与②相比较,由于S→SO2放热,则Q1>Q2,
②与③相比较,由于H2O(l)→H2O(g)吸热,则Q2>Q3,
则Q1>Q2>Q3,
故选A.
点评: 本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组性质的比较中正确的是()
A. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B. 碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D. 原子半径:O>S>Na
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/molCO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283kJ/mol C(s)+O2(g)═CO(g)△H3=?下列有关说法中不正确的是()
A. CO的燃烧热为283 kJ/mol
B. 二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C. △H3=△H2﹣△H1=110.5 kJ/mol
D. △H3=△H1﹣△H2=﹣110.5 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()
甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应
丙.在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应
丁.在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应.
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知有热化学方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()
A. 40% B. 50% C. 70% D. 80%
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科目:高中化学 来源: 题型:
2013年3月22日是第二十一个“世界水日”,宣传主题是“水合作”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”。下列有关活动不符合这一主题的是( )。
A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率
B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放
C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D.推广使用纯净水代替自来水作生活用水,以保障用水安全
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