Question

常温下，有关①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

1. A.
   水电离的c(H⁺)：①=②=③=④
2. B.
   将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
3. C.
   等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
4. D.
   向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

A
试题分析：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(H⁺)：①=②=③=④，故A正确；B、盐酸中的c(H⁺)与氨水中的c(OH^–)相等(均为0.01 mol·L^–1)，当等体积混合时，由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性，pH＞7，故B错误；C、CH₃COOH是弱酸，HCl和NaOH是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：①最大，故C错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误。
考点：考查弱电解质的电离、溶液pH大小比较。