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    5．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色
    B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2
    C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同
    D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差若干个“CH2”基团

    分析 Q、M、N三种含碳物质互为同系物，同系物的概念为：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似，即必须属于同一类物质，具有相同的通式；分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，据此分析．

    解答 解：A、互为同系物的物质，必须属于同一类，即若Q、M为烯烃，则N也一定为烯烃，故可以使溴的CCl4溶液褪色，故A正确；
    B、若Q、M均为一元羧酸，则N也为一元酸，符合通式CnH2nO，故N的分子式可能是CH2O2，故B正确；
    C、互为同系物的物质在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子式不能相同，相对分子质量相差14的整数倍，故C错误；
    D、根据同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似．可知，三种物质的结构必须相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的概念和互为同系物的物质之间在性质、结构和分子组成之间的关系，难度不大，根据定义来分析．

    练习册系列答案
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    15．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2CH

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    16．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2+MnO4-+H2O→SO42-+Mn2++H+）回答以下问题：
    （1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验．（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
    a→i→h→d→e→f→g→b→c．
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是排出装置中原有空气；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
    （3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响．
    （4）实验中若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高．（填高或低）
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．血液透析是利用了胶体的性质
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1盐酸、1.0mol•L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L-1　KI、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．通过利用焰色反应可验证固体产物中是否含有钾元素．
    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    ①提出合理假设
    假设1：全部是铁单质；
    假设2：全部为FeO；
    假设3：同时存在铁单质和FeO．
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解
    步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立．
    （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN       结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设1成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设3成立 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含氧官能团的名称是羟基和氨基．
    （2）乙烯在实验室可由乙醇，（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
    （3）下列说法不正确的是c．
    a．A属于饱和烃
    b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应
    d．F可以发生酯化反应．

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    15．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下
    图1 所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是氢气，E 电极的名称是阳极．电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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