[题目]氨.磷属于同一主族元素.是组成生命体的重要元素.其单质及化合物用途广泛.回答下列问题:(1)基态P原子的核外电子排布式为 .磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是 .(2)NH3比PH3易液化的原因是 .(3)自然固氨现象发生的一系列化学变化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼的原理.①N2分子结构中.σ键和π� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知NN的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。

【答案】 1s22s22p63s2p3 P>S>Si NH3分子间存在氢键 1:2 NN中的氮原子达到8电子的相对稳定结构 sp2 平面三角形 SO3、O4 BC （1，，） ×1010

【解析】(1).P为15号元素，其核外电子为3层5个能级，即为1s22s22p63s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以P>S>Si ；

（2）NH3分子间存在氢键，分子间作用力较强，为易液化气体；

（3）①N2分子形成的是共价三键，其中由一个σ键和两个π键，所以σ键和π键之比为1:2；

化学键越稳定，键能越大，而NN中的氮原子达到8电子的相对稳定结构，所以其键能远大于三倍N—N的键能。

②硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等点子题的物质为：SO3、O4、BF3等

③A. 同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A以偏概全，错误；B.由A得，B正确；C. HNO3中氮元素得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强。C正确。所以选择BC。

（4）由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标为（1，，）；由已知得b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B-P键的长度为，

l为晶胞边长=，所以B-P键的长度为 pm。

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C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

②铁氧磁体法：在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________；若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

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A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

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C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

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I．探究制取NH 3 的方法

（1）B装置的名称：______________

（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。

（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。

试剂组合序号	固体试剂		NH 3 体积（mL）
a	6.0gCa(OH) 2 过量	5.4gNH 4 Cl	1344
b	6.0gCa(OH) 2 过量	5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1364
c	6.0gNaOH过量	5.4gNH 4 Cl	1568
d	6.0gNaOH过量	5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1559
e	6.0gCaO过量	5.4gNH 4 Cl	1753
f	6.0gCaO过量	5.4g(NH 4 ) 2 SO 4	1792