Question

反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

• A、v （X）=0.05 mol?L^-1?min^-1
• B、v （Y）=0.10mol?L^-1?min^-1
• C、v （Z）=0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、v （W）=0.05 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，再结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，
A．v （X）=0.05 mol?L^-1?min^-1×3=0.15 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由上述计算可知，v （Y）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C．v （Z）=0.05 mol?L^-1?min^-1×2=0.10 mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．v （W）=0.05 mol?L^-1?min^-1×2=0.10 mol?L^-1?min^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及反应速率与化学计量数成正比为解答的关键，题目难度不大．