反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行.若反应|ΔH|= 17kJ/mol.|ΔH-TΔS|= 17kJ/mol.对于该反应下列关系正确的是 A. ΔH ＞0.ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0.ΔH–TΔS＞0 C. ΔH ＞0.ΔH–TΔS＞0 D. ΔH � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）

A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

A．NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O?HClO+HS0₃^-

B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

C．AlCl₃溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O?AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3S0₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应CH₃OH（l）+NH₃（g）=H₂O（g）+CH₃NH₂（g）在某温度下自发向右进行，若反应的|△H|=17kJ?mol^-1，|△H-T△S|=17kJ?mol^-1，则下列关系正确的是（　　）

A．△H＞0，△H-T△S＜0

B．△H＜0，△H-T△S＞0

C．△H＞0，△H-T△S＞0

D．△H＜0，△H-T△S＜0

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?无锡一模）天然气、煤炭气（CO、H₂）的研究在世界上相当普遍．其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）；△H=37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ?mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为

3CH₄+CO₂-→2CH₃OCH₃

．
（2）CH₃OCH₃（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135 kJ?mol^-1

．
（3）下列采取的措施和解释正确的是

ABD

（填字母）．
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0．现将10mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

大于

tB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C两点的平衡常数KA

大于

KC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通入煤炭气（CO、H₂），正极通入空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．
请写出正极的电极反应式：

O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?扬州三模）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H=+37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H=+49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：
（1）CH₃OCH₃（g）与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135kJ?mol^-1

．
（2）下列采取的措施和解释正确的是

ABD

．（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是

ABC

．（填字母序号）
A．a+2c=37 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

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