【题目】下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
【答案】D
【解析】
A.质量的单位为g;B.常温常压不是标准状况;C.摩尔质量的单位是g/mol;D.根据m=n×M=×M计算。
A. H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol,则1mol H2SO4的质量为m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,质量的单位是g而不是g·mol-1,故A错误;
B. 常温常压不是标准状况,所以无法计算常温常压下11.2LCO2所含的分子数,故B错误;
C. 摩尔质量的单位是g/mol,则H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol,故C错误;
D. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为n(H2SO4)==0.1mol,则H2SO4分子的质量为m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g,故D正确,答案选D。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是:
A. 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下:
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题:
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2,此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________,煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据,计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
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【题目】下列说法不正确的是
A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池无电流产生
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),其可溶于NH4Cl溶液
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为__________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:__________。
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【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A. 实验Ⅰ:实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ:用二氧化碳作喷泉实验
C. 实验Ⅲ:进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ:电解氯化铜溶液得到铜和氯气
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【题目】25℃某二元碱B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(已知多元碱的电离是逐级进行的)
A. Kb2[B(OH)2]的数量级为10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),则δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
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