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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA

C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022H2SO4分子的质量为9.8 g

【答案】D

【解析】

A.质量的单位为g;B.常温常压不是标准状况;C.摩尔质量的单位是g/mol;D.根据m=n×M=×M计算

A. H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol,则1mol H2SO4的质量为m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,质量的单位是g而不是g·mol-1A错误

B. 常温常压不是标准状况所以无法计算常温常压下11.2LCO2所含的分子数,故B错误;

C. 摩尔质量的单位是g/mol,H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol,故C错误;

D. 6.02×1022H2SO4分子的物质的量为n(H2SO4)==0.1mol,H2SO4分子的质量为m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是:

A. 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下:

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

开始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列问题:

(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________,“沉渣2”的主要成分是____________,必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________

(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________

(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2,此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________

(4)“操作X”是____________________,煅烧时产生两种气体的成分是________

(5)向NiO中加入盐酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________

(6)根据上表数据,计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池无电流产生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),其可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中不属于主族元素的是

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________

2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:__________

3CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1

曲线I对应的平衡常数大小关系为K__________K(“=””)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

容 器



反应物投入量

1molCO23molH2

a molCO2b molH2
c molCH3OH(g)c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为__________

4)利用光能和光催化剂,可将CO2H2O(g)转化为CH4O2.紫外光照射时,在不同催化剂(IIIIII)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在015小时内,CH4的平均生成速率IIIIII从大到小的顺序为__________(填序号)

5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3

乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯的二氯取代物有3种,苯的四氯取代物有 ( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )

A. 实验Ⅰ:实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ:用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验Ⅲ:进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ:电解氯化铜溶液得到铜和氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃某二元碱B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(已知多元碱的电离是逐级进行的)

A. Kb2[B(OH)2]的数量级为10-8

B. B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物质的量的BCl2B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),则δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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