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    在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

     

    下列说法错误的是(　　)

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

    C

    【解析】由　　　　　aX + bY cZ

    初始浓度/(mol·L-1)0.10.20

    平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1

    转化浓度/(mol·L-1)0.050.150.1

    利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确;D正确,因为平衡常数是温度的函数,C错误。

     

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    A．及时把生成的氨液化分离

    B．升温有利于氨的生成

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    D．增大压强，不利于氨的生成

     

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    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．工业上常用硅制造光导纤维

     

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    B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

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    A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2

    C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

     

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    下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

    A.化学反应速率发生改变

    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

    C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

     

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