【题目】将牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品﹣﹣姜撞奶。为了掌握牛奶凝固所需的条件,某同学在不同温度的等量牛奶中混人一些新鲜姜汁,观察混合物15min,看其是否会凝固,结果如下表。请回答下列问题:
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
结果 | 15min后仍未有凝固迹象 | 14min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 1min内完全凝固 | 15min后仍未有凝固迹象 |
(注:用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固)
(1)实验证明新鲜姜汁中含有一种酶,其作用是__。
(2)20℃和100℃时,15min后仍未有凝固迹象,说明酶的活性较低,其原因分别是__和__。
(3)若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固,当反应进行到t时,向其中加人姜汁。如图,图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是__。
(4)为提高实验的准确度,实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是__。
(5)有同学说,该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度,请提出解决方案:__。
【答案】(10分)(l)将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态
(2)20℃时温度较低,酶的活性减弱(2分) l00℃时高温使酶结构遭到破坏而变性失活(2分)
(3)丁
(4)将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合(2分)
(5)缩小温度范围,降低温度梯度(2分)
【解析】(1)分析题图信息可知,不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁,随温度不同凝固时间不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固,这说明新鲜姜汁含有一种酶,该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态。
(2)20℃酶的活性降低酶的分子结构没有遭到破坏而失去活性,当温度升高后酶的活性会恢复;而l00℃时高温使酶结构遭到破坏而变性失活,不可以恢复。
(3)牛奶中加入姜汁后凝固速度大大提高,迅速凝固,如图中的丁。
(4)如果不保温就将姜汁与牛奶混合,往往会使温度发生一定的变化,因此将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合,能够提高实验的准确度。
(5)60℃和80℃不一定是酶的最适温度,有可能在70℃时,半分钟就能完全凝固,因此要缩小温度范围,增加温度梯度才可得到最适温度。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________;与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_______ 。
(4) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知: Mg能在NO2中燃烧,可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。
(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分,对固体产物提出三种假设:
I.假设为: 固体产物为MgO;II.假设为:________;III.假设为: ________。
(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用
①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号);
②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷
③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。
(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。
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【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L,SO42-的浓度为0.7 mol/L,则该溶液中K+的浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___________,做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______________ 。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H= ______ , H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_______________ 。
(3)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________ (填“相等”、“不相等”),所求中和热___________(填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】20℃时,将足量的BaSO4固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是
A. 20℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲线BC段内,c(CO32-):c(SO42-)=25
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