16£®¾ÛºÏÁòËáÂÁÌú[AlaFeb£¨OH£©n£¨SO4£©m•xH2O]ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐ͸ßЧ¾»Ë®¼Á£¬¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚ¹¤ÒµÎÛȾˮµÄ´¦Àí£®
£¨1£©¾ÛºÏÁòËáÂÁÌúÄܹ»¾»Ë®µÄÔ­ÒòÊǾۺÏÁòËáÂÁÌúÈÜÓÚË®µçÀëµÄAl3+¡¢Fe3+¿ÉÒÔË®½âÐγɽºÌ壬¾ßÓÐÎü¸½ÐÔ
£¨2£©AlaFeb£¨OH£©m£¨SO4£©n•xH2OÖÐa¡¢b¡¢m¡¢nµÄ´úÊý¹ØϵʽΪ3a+3b=m+2n£®
£¨3£©ÎªÁ˲ⶨ¾ÛºÏÁòËáÂÁÌúµÄ×é³É£¬½øÐÐÈçÏÂʵÑ飺
²½ÖèÒ»£º×¼È·³ÆÈ¡8.810gÑùÆ·ÈÜÓÚ150mL 0.100mol•L-1Ï¡ÁòËᣬǡºÃÍêÈ«·´Ó¦ºó£¬¼ÓÈëBaCl2ÈÜÒºÖÁ³ÁµíÍêÈ«£¬¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïÖÁºãÖØ£¬µÃµ½°×É«¹ÌÌå10.485g£»
²½Öè¶þ£ºÁíÈ¡ÏàͬÖÊÁ¿µÄÑùÆ·£¬ÈÜÓÚ¹ýÁ¿µÄÇâµâËᣬÒÔ´ÅÁ¦½Á°è»ú½Á°è£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÒÔ0.500mol•L-1Na2S2O3ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁdz»ÆÉ«£¬µÎÈ뼸µÎµí·ÛÈÜÒº£¬Ôٵζ¨ÖÁÖյ㣬ÏûºÄNa2S2O3ÈÜÒº20.00mL£®£¨ÒÑÖª£ºI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6£©
¢Ù²½Öè¶þÖÐʹÓôÅÁ¦½Á°èÆ÷½øÐнÁ°èµÄÄ¿µÄÊÇ»ìÔÈ·´Ó¦Îȷ±£·´Ó¦ÍêÈ«£®
¢Úͨ¹ý¼ÆËãÈ·¶¨¾ÛºÏÁòËáÂÁÌúµÄ»¯Ñ§Ê½£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©£®

·ÖÎö £¨1£©Al3+¡¢Fe3+Ë®½âÐγɽºÌ壬½ºÌå¾ßÓÐÎü¸½ÐÔ£»
£¨2£©¸ù¾Ý»¯ºÏÎïÖи÷ÔªËØ»¯ºÏ¼ÛµÄ´úÊýºÍΪ0È·¶¨Õ⼸¸ö×Öĸ֮¼äµÄ¹Øϵ£»
£¨3£©¢Ù½Á°è¿ÉÒÔÊÇ·´Ó¦Îï»ìºÏ¾ùÔÈ£»
¢Ú¸ù¾ÝÏûºÄµÄÑÎËá¼ÆËãn£¨OH-£©£¬¸ù¾ÝÓëBaCl2·´Ó¦³ÁµíµÄ³ÁµíµÄÖÊÁ¿Çó³ön£¨SO42-£©£¬¸ù¾ÝÓëµâÀë×Ó·´Ó¦µÄ¹ØϵÇó³ön£¨Fe3+£©£¬¸ù¾ÝµçºÉÊغã¼ÆËãn£¨Al3+£©£¬ÔÙ¸ù¾Ý×ÜÖÊÁ¿Çó³öË®µÄÖÊÁ¿¼°ÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾ÝÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÈ·¶¨»¯Ñ§Ê½£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¾ÛºÏÁòËáÂÁÌú[AlaFeb£¨OH£©m£¨SO4£©n•xH2O]ÔÚË®ÖÐÄܹ»µçÀë³öAl3+¡¢Fe3+£¬Al3+¡¢Fe3+Ë®½âÐγɽºÌ壬½ºÌå¾ßÓÐÎü¸½ÐÔ£¬Äܹ»Îü¸½Ë®ÖеÄÐü¸¡¿ÅÁ££¬´Ó¶øÆðµ½¾»Ë®µÄ×÷Óã¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¾ÛºÏÁòËáÂÁÌúÈÜÓÚË®µçÀëµÄAl3+¡¢Fe3+¿ÉÒÔË®½âÐγɽºÌ壬¾ßÓÐÎü¸½ÐÔ£»
£¨2£©AlaFeb£¨OH£©m£¨SO4£©n•xH2OÖÐÖи÷ÔªËØ»¯ºÏ¼ÛµÄ´úÊýºÍΪ0£¬ËùÒÔ3a+3b+£¨-1£©¡Ám+£¨-2£©¡Á2=0£¬ËùÒÔµÃ3a+3b=m+2n£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3a+3b=m+2n£»
£¨3£©¢Ù½Á°è¿ÉÒÔÊÇ·´Ó¦Îï»ìºÏ¾ùÔÈ£¬ÓÐÀûÓÚ·´Ó¦Îï³ä·Ö½Ó´¥£¬Ê¹·´Ó¦ÎïÍêÈ«·´Ó¦£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º»ìÔÈ·´Ó¦Îȷ±£·´Ó¦ÍêÈ«£»
¢Ún£¨OH-£©=2n£¨H2SO4£©=0.15L¡Á0.100mol•L-1¡Á2=0.03mol£¬
n£¨SO42-£©=n£¨BaSO4£©-n£¨H2SO4£©=$\frac{10.4850g}{233g/mol}$-0.15L¡Á0.100mol•L-1=0.03mol£¬
ÒÑÖª£ºI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6£¬2Fe3++2I-=2Fe2++I2£¬
Ôò2Fe3+¡«I2¡«2Na2S2O3£¬
n£¨Fe3+£©=n£¨Na2S2O3£©=0.02L¡Á0.500mol•L-1=0.01mol£¬
ÔÚAlaFeb£¨OH£©m£¨SO4£©nÖÐÀë×ÓËù´øµçºÉÊغ㣬Ôòn£¨Al3+£©=$\frac{1}{3}$¡Á£¨0.03mol+0.03mol¡Á2-0.01mol¡Á3£©=0.02mol£»
8.810gÑùÆ·ÖÐË®µÄÖÊÁ¿£ºm£¨H2O£©=8.810g-0.02mol¡Á27g•mol-1-0.01mol¡Á56g•mol-1-0.03mol¡Á17g•mol-1-0.03mol¡Á56g•mol-1=4.32g£¬
Ôòn£¨H2O£©=$\frac{4£¬32g}{18g/mol}$=0.24mol£¬
ËùÒÔn£¨Al3+£©£ºn£¨Fe3+£©£ºn£¨OH-£©£ºn£¨SO42-£©£ºn£¨H2O£©=2£º1£º3£º3£º24
ÔòÁòËáÂÁÌúµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªAl2Fe£¨OH£©3£¨SO4£©3•24H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAl2Fe£¨OH£©3£¨SO4£©3•24H2O£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË̽¾¿ÎïÖʵÄ×é³É¡¢½ºÌåµÄÐÔÖÊ¡¢»¯ºÏÎïÖл¯ºÏ¼ÛµÄ¹ØϵµÈ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢Òâ°ÑÎÕÎïÖÊ»¯Ñ§Ê½µÄÈ·¶¨·½·¨£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÓÃÇâÀë×ÓŨ¶ÈÏàͬµÄÑÎËáºÍ´×ËáÈÜÒº£¬·Ö±ðÖк͵ÈÌå»ý¡¢µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬µ±ÇâÑõ»¯ÄÆÇ¡ºÃ±»ÍêÈ«ÖкÍʱ£¬ÏûºÄÑÎËáºÍ´×ËáÈÜÒºµÄÌå»ý·Ö±ðΪV1ºÍV2£¬ÔòV1ºÍV2µÄ¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®V1£¾V2B£®V1£¼V2C£®V1=V2D£®V1¡ÜV2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ëá¼îÖк͵ζ¨ÖÕµãµÄpHÖµÒ»¶¨µÈÓÚ7
B£®µÎ¶¨ÊµÑéÖÐ׶ÐÎÆ¿²»¿ÉÓôý²âÒºÈóÏ´
C£®µÎ¶¨ÊµÑéÖУ¬KMnO4ÈÜÒºÓ¦·ÅÔÚ¼îʽµÎ¶¨¹ÜÖÐ
D£®
ÓÃÑÎËáµÎ¶¨NaOHÈÜÒºµÄµÎ¶¨ÇúÏßÈçͼËùʾ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

4£®´×ËáºÍÑÎËáÊÇÈÕ³£Éú»îÖм«Îª³£¼ûµÄËᣬÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂCH3COOHÈÜÒºÖдæÔÚµçÀëƽºâ£ºCH3COOH?CH3COO-+H+¡÷H£¾0
¢ÙÏÂÁз½·¨ÖпÉÒÔʹ0.10mol•L-1 CH3COOHµÄµçÀë³Ì¶ÈÔö´óµÄÊÇbcf
a£®¼ÓÈëÉÙÁ¿0.10mol•L-1Ï¡ÑÎËá b£®¼ÓÈÈCH3COOHÈÜÒº
c£®¼ÓˮϡÊÍÖÁ0.010mol•L-1 d£®¼ÓÈëÉÙÁ¿±ù´×Ëá
e£®¼ÓÈëÉÙÁ¿ÂÈ»¯ÄƹÌÌå f£®¼ÓÈëÉÙÁ¿0.10mol•L-1 NaOHÈÜÒº
¢Ú½«µÈÖÊÁ¿µÄпͶÈëµÈÌå»ýÇÒpH¾ùµÈÓÚ3µÄ´×ËáºÍÑÎËáÈÜÒºÖУ¬¾­¹ý³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬·¢ÏÖÖ»ÔÚÒ»ÖÖÈÜÒºÖÐÓÐп·ÛÊ£Ó࣬ÔòÉú³ÉÇâÆøµÄÌå»ý£ºV£¨ÑÎËᣩСÓÚV£¨´×Ëᣩ£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©
¢ÛÓÒͼ±íʾÈÜÒºÖÐc£¨H+£©ºÍc£¨OH-£©µÄ¹Øϵ£¬MÇøÓòÄÚ£¨ÒõÓ°²¿·Ö£©ÈÎÒâµãc£¨H+£©Ð¡ÓÚc£¨OH-£©£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©
¢ÜÔÚT2ζÈÏ£¬½«pH=9NaOHÈÜÒºÓëpH=4HClÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôËùµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄ pH=7£¬ÔòNaOHÈÜÒºÓëHClÈÜÒºµÄÌå»ý±ÈΪ1£º9£®£¨»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®½ð¸Õʯ¾§ÌåË׳Æ×êʯ£¬ÔÚËùÓÐÌìÈ»ÎïÖÊÖУ¬ÆäÓ²¶È×î´ó£®½ð¸Õʯ³ý×÷×°ÊÎÆ·Í⣬Ö÷ÒªÓÃÓÚÖÆÔì×ê̽ÓõÄ×êÍ·ºÍÄ¥Ï÷¹¤¾ß£¬ÊÇÖØÒªµÄÏÖ´ú¹¤Òµ²ÄÁÏ£®µ«ÓÉÓÚÌìÈ»×êʯϡÓУ¬Æä¼Û¸ñÊ®·Ö°º¹ó£®¿ÆѧʵÑé±íÃ÷£¬Ê¯Ä«ÔÚÒ»¶¨Î¶ȡ¢Ñ¹Ç¿¡¢´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ¿ÉÒÔת»¯Îª½ð¸Õʯ£¬ÇÒ12gʯīת»¯Îª½ð¸ÕʯҪÎüÈÈ1.894J£®ÒÔÏÂ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ê¯Ä«±È½ð¸ÕʯÎȶ¨B£®½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨
C£®Ê¯Ä«×ª»¯Îª½ð¸ÕʯÊÇÒ»¸öÎïÀí±ä»¯D£®Ê¯Ä«ºÍ½ð¸ÕʯÊÇͬһÖÖÎïÖÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®·ÀÖλ·¾³ÎÛȾ£¬¸ÄÉÆÉú̬»·¾³ÒѳÉΪȫÇò¹²Ê¶£®
¢Ù2013Ä꣬ȫ¹ú¶à¸öÊ¡ÊгöÏÖÑÏÖصÄÎíö²ÌìÆø£®µ¼ÖÂÎíö²ÐγɵÄÖ÷ÒªÎÛȾÎïÊÇC £¨Ìî×Öĸ£©£»
A£®O2    B£®CO2       C£®PM2.5
¢Ú²ÉÓ÷ÙÉÕ´¦ÀíÀ¬»ø½øÐз¢µçÒÑÔÚ½­ËÕͶÈëʹÓã®ÏÂÁÐÊÇÉú»îÖеij£¼ûÀ¬»ø£®
A£®·Ïµç³Ø    B£®Ò×À­¹Þ     C£®²£Á§Æ¿
ÔÚ·ÙÉÕ´¦ÀíÇ°£¬³ý·Ïµç³ØÍ⣬»¹ÓÐBC£¨Ìî×Öĸ£©Ó¦ÌÞ³ý²¢»ØÊÕ£®
¢ÛƯ°×·Û¿ÉÓÃÓÚÉú»îÓÃË®µÄɱ¾úÏû¶¾£¬¹¤ÒµÉÏÀûÓÃÂÈÆøºÍʯ»ÒÈéÖÆȡƯ°×·ÛµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽÊÇ2Cl2+2Ca£¨OH£©2¨TCaCl2+Ca£¨ClO£©2+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚ»¯¹¤Éú²ú£¬Ò²¿ÉÖ±½ÓÓÃ×÷ȼÁÏ£®ÒÑÖª£º
CH3OH£¨l£©+O2£¨g£©¨TCO£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H1=-443.64kJ•mol-1£»
2CO£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H2=-566kJ•mol-1£®
ÏÂÁÐ˵·¨»òÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®COµÄȼÉÕÈÈΪ566kJ•mol-1
B£®2 mol COºÍ1 mol O2µÄ×ÜÄÜÁ¿±È2 mol CO2µÄ×ÜÄÜÁ¿µÍ
C£®2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1453.28 kJ•mol-1
D£®ÍêȫȼÉÕ16g¼×´¼£¬Éú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍˮʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª221.82 kJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®¹ØÓÚÇâ¼ü£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ã¿Ò»¸öË®·Ö×ÓÄÚº¬ÓÐÁ½¸öÇâ¼ü
B£®Çâ¼üÖ»ÄÜ´æÔÚÓÚ·Ö×ÓÖ®¼ä
C£®DNAÖеļî»ù»¥²¹Åä¶ÔÊÇͨ¹ýÇâ¼üÀ´ÊµÏÖµÄ
D£®HFÊÇÒ»Öַdz£Îȶ¨µÄ»¯ºÏÎÕâÊÇÓÉÇâ¼üËùÖÂ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÂÈÔÚÒûÓÃË®´¦ÀíÖг£ÓÃ×÷ɱ¾ú¼Á£¬ÇÒHClOµÄɱ¾úÄÜÁ¦±ÈClO-Ç¿£®25¡æʱÂÈÆø-ÂÈË®ÌåϵÖдæÔÚÒÔÏÂƽºâ¹Øϵ£º
Cl2£¨g£©?Cl2£¨aq£©         K1=10-1.2
Cl2£¨aq£©+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=£¿
ÆäÖÐCl2£¨aq£©¡¢HClOºÍClO-·Ö±ðÔÚÈýÕßÖÐËùÕ¼·ÖÊý£¨¦Á£©ËæpH±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÏÂÁбíÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Cl2£¨g£©+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B£®ÔÚÂÈ´¦ÀíË®ÌåϵÖУ¬c£¨HClO£©+c£¨ClO-£©=c£¨H+£©-c£¨OH-£©
C£®ÓÃÂÈ´¦ÀíÒûÓÃˮʱ£¬pH=7.5ʱɱ¾úЧ¹û±ÈpH=6.5ʱºÃ
D£®ÂÈ´¦ÀíÒûÓÃˮʱ£¬ÔÚÏļ¾µÄɱ¾úЧ¹û±ÈÔÚ¶¬¼¾ºÃ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸