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    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）
    A、硫化氢易溶于水，可做喷泉实验
    B、硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性
    C、硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰
    D、硫化氢受热易分解生成两种单质
    考点：硫化氢
    专题：氧族元素
    分析：A、硫化氢微溶于水；
    B、硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性；
    C、与S燃烧相似都是蓝紫色火焰；
    D、硫化氢受热分解产生单质硫和氢气．
    解答： 解：A、硫化氢微溶于水，所以不能用硫化氢易溶于水，做喷泉实验，可以用硫化氢溶于强碱来做喷泉实验，故A错误；
    B、硫化氢是一种二元弱酸，它具有酸的通性，故B正确；
    C、与S燃烧相似都是蓝紫色火焰，故C正确；
    D、硫化氢受热分解产生单质硫和氢气，所以硫化氢受热易分解生成两种单质，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查硫化氢的化学性质中的可燃性、弱酸性和不稳定性以及物理性质中的水溶性，涉及的知识点多，但比较容易．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
    Ⅰ.2KClO3+2MnO2
      △  
    .
     
    2A+B↑+C↑
    Ⅱ.2A
      △  
    .
     
    D+MnO2+C↑
    Ⅲ．B+D
      △  
    .
     
    2KCl+MnO2+C↑
    （1）反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
     

    （2）反应Ⅲ的化学方程式是：
     

    （3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
     
    ．
    （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是
     
    ．
    （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
     

    过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
     
    ．
    反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是
     
    ．
    （4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3．xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    ①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  
    ②HSO3-?H++SO32-  
    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）
    A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
    B、要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+
    C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在
    D、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KNO3溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），物质的量浓度为a mol/L．下列说法中不正确的（　　）
    A、此溶液中KNO3的质量分数为10.1 a/ρ%
    B、20℃时，密度小于ρg/cm3的溶液为不饱和溶液
    C、此溶液蒸发部分水，再恢复至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
    D、25℃时，饱和KNO3溶液的物质的量浓度大于a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
     ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
    ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现
    ④原电池的电极只能由两种不同的金属构成
    ⑤原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极．
    A、只有①B、①②④
    C、②③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物中间体X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、X分子中含有手性碳原子
    B、X可发生氧化、消去、取代等反应
    C、X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D、1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成．
    反应①：
    （1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是
     
    ．
    A．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应
    B．均可发生酯化反应和银镜反应
    C．化合物II能使KMnO4溶液褪色
    D.1mol化合物II最多能与5mol H2反应
    （2）化合物II的分子式为
     
    ，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式
     
    ；
    （4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式
     
    （写一种）．
    （5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为
     
    ．

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