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    3．下列实验操作不正确或不能达到目的是（　　）
    A．
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠    		B．
    钠的燃烧
    C．
    量取100.00mL溶液    		D．
    实验室制取蒸馏水

    分析 A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解；
    B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行；
    C．量取溶液应选择量筒、移液管等；
    D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；
    B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；
    C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；
    D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、检验及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z关系如图，X的电子层数为n，最外层电子数为2n，W原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法错误的是（　　）
     X   
       Y Z
    A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5
    B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
    C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3，离子化合物
    D．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
    A．若X为导线，Y可以是锌
    B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
    C．若X为直流电源，铁闸门做负极
    D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
    稀硝酸稀硫酸

    （1）“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜．写出相应的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）试剂b是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（填物质名称）其反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）调节pH的目的是除去浸出液中的Fe3+．滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）在农业上，将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液，其反应的化学方程式为CuSO4+H2O+CaO=Cu（OH）2↓+CaSO4↓．
    （5）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示其被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （6）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低
    B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
    D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法或实验叙述正确的是（　　）
    A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
    B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
    D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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