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    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )
    A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
    C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
    B

    试题分析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，说明有NH4+，而且为0．02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因为Fe3+会与CO32-发生双水解：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可确定没有CO32-，根据不溶于盐酸的4．66g沉淀，说明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根据电荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物质的量至少为：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此选项B正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是
    A．OHˉB．Ag+C．COD．SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是  
    A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-
    C．K +、Cu2+ 、Cl-、Br-D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
    某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。
    　　    
    A．醋酸B．盐酸C．硝酸D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
    所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。
    调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
    ①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
    选项
    		离子组
    		加入试剂
    		离子方程式
    A
    		NH4+、Fe2＋、SO42-
    		少量Ba(OH)2溶液
    		2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
    B
    		Mg2＋、HCO3-、Cl－
    		过量NaOH溶液
    		Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
    C
    		K＋、NH3·H2O、CO32-
    		通入少量CO2
    		2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
    D
    		Fe2＋、NO3-、HSO3-
    		NaHSO4溶液
    		HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

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