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    【题目】下列分子中，最难分裂成原子的（ ）

    A.HFB.HClC.HBrD.HI

    【答案】A

    【解析】

    共价键键长越短，共价键键能越大说明最难分裂成原子，键长HF ＜HCl＜HBr＜HI，因此键能HF ＞HCl＞HBr＞HI，所以最难分裂成原子的HF，故A符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

    A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

    C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 氯气可以做杀菌消毒剂 B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂

    C. 氢氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用来制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

    (1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。

    (3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

    ①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。

    ②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。

    ③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。

    ④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。

    已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物丙是一种香料，其合成路线如图。

    已知

    乙与苯甲醇（）互为同系物，丙分子中只有两个甲基。

    （1）A的分子式是，分子中有支链，则A的结构简式是__________________；

    （2）C和新制悬浊液反应的化学方程式是____________________________；

    （3）D能发生银镜反应，分子式为。与反应，最多消耗_________ ；

    （4）甲和乙反应生成丙的化学方程式是________________________；

    （5）乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有_________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

    B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

    C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

    D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-]：

    据此回答下列问题：

    （1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________。

    （2）I中分离溶液和沉淀的操作是________________。

    （3）写出②的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

    ②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

    反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度/℃

    300

    727

    1227

    1gK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是

    A. H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

    B. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C. HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

    D. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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