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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

    苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚

    B

    向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体

    H2O2具有氧化性

    C

    向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红

    Fe3＋与I－的反应具有可逆性

    D

    向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状

    浓硫酸具有脱水性和氧化性

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】AD

    【解析】

    A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀，反应方程式为：+3Br2→↓+3HBr，A正确；

    B.NaClO可氧化过氧化氢，生成氧气，证明过氧化氢具有还原性，B错误；

    C.FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，氯化铁过量，由现象不能判断可逆反应，C错误；

    D.浓硫酸使蔗糖脱水后，产生的C单质与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2、CO2及水蒸气，则蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状，证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D正确；

    故合理选项是AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

    A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

    B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

    C. 氧化性ClO－＜ClO3－

    D. ClO3－的生成是由于温度升高引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 固体含有离子的数目为

    B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为

    C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为

    D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

    B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

    C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

    D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

    A. 28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

    B. 12g石墨晶体中含有C—C键的个数为3NA

    C. 31g白磷中含有P—P键的个数为NA

    D. SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(Si—O键)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

    (1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

    (2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

    (3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

    ①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

    根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    温度/℃

    催化剂

    1

    40

    FeCl3溶液

    2

    20

    FeCl3溶液

    3

    20

    MnO2

    4

    20

    无

    （1）实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。

    （2）实验1对应的化学方程式为___________________________。

    实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。

    实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。

    （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________

    （2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。

    （3）若用实验证明你的猜想/span>,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　　)

    A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

    C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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