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    【题目】向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是

    A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，生成碳酸氢钙，最终无沉淀生成，故A不符合；

    B．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳不反应，无沉淀生成，故B不符合；

    C．二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶碳酸，会出现浑浊，故C符合；

    D．二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故D不符合；

    故答案选C。

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    【题目】现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答下列问题
    （1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式
    （3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为 ．
    （4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：

    ①溶解样品改用过量硫酸的原因为 ．
    ②选择的过量还原剂不能用铁，原因为 ．
    ③写出酸性条件下用KMnO4滴定的离子方程式 ．
    ④用滴定管装KMnO4溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）

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    【题目】Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 实验装置如下：

    （1）A中发生反应的化学方程式是： ．
    （2）E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是 ．
    （3）B和D装置作用：
    （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
    乙同学认为假设②一定不成立，依据是 ．
    该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） ．
    （5）C中通入SO2不能过量原因是 ．
    （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣ ， 其反应的离子方程式是：

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    【题目】古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ）

    A. 蒸馏 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸发结晶

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    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
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    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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