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    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

    【答案】B
    【解析】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；
    B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1 ， 故B正确；
    C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
    D．断裂化学键吸收能量，故D错误．
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

    （1）氯气性质探究
    设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
    （i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是 ．
    （ii）装置B的作用是 ．
    （iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 ．
    （iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 ．
    （2）制备HClO
    设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
    ①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） ．
    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为molL﹣1（用含M、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是

    A. 往溶液中加入少量水

    B. 往溶液中加入少量FeSO4固体

    C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4

    D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
    下列选项正确的是（ ）
    A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
    B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3 ， 则△H3＞△H1
    C.若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：
    2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色．
    下列说法正确的是（ ）

    A.装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜
    B.A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
    C.X电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
    D.每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

    B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

    C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

    D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
    B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
    C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
    D.若原溶液中不存在Na+ ， 则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60


    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的B
    b．加入一定量的固体A
    c．适当缩小容器的体积
    d．升高反应体系温度
    e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

    （4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
    （5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ）

    A.m+n＞p，△H＞0
    B.m+n＞p，△H＜0
    C.m+n＜p，△H＞0
    D.m+n＜p，△H＜0

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