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    在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用铁矿石冶炼铁
    B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂
    C、对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤
    D、夏天食物变质
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．用铁矿石冶炼铁中Fe元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
    B．用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂，发生强酸制取弱酸的复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
    C．对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤，发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，Fe元素的化合价升高，故C不选；
    D．夏天食物变质，为食物缓慢氧化的过程，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，这说明维生素C具有（　　）
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    C、酸性D、碱性

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    C、食物腐败D、豆浆变成豆腐

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    下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
    ①pH=0的盐酸　②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．
    A、1：10：100：1 000
    B、0：1：12：11
    C、14：13：12：11
    D、14：13：2：3

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    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、Cl2
    C、NaCl溶液
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
    键能（kJ/mol）386167498946460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，互为同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘
    B、O2和O3
    C、碘晶体和碘蒸气
    D、SO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：

    （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的
     
    ．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃．温度过高或过低都不利于生产，理由是
     
    ．
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离． 分离仪器的名称是
     
    ，分离时液溴从分离器
     
    （填“上口”或“下口“）排出．
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是
     
    ．
    （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴
     
    mol．

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    下列金属冶炼的反应原理，正确的是（　　）
    A、MgCl2（熔融）
    通电
    Mg+Cl2↑
    B、2AlCl3（熔融）
     通电 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    C、HgO+CO
     高温 
    .
     
    HgO+CO2
    D、2MgO+C
      △  
    .
     
    2Mg+CO2↑

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