【题目】碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨等，24g 金刚石中含有_______个碳碳单键。碳元素也能形成多种化合物，在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 _______。
(1)工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。
(2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。
【答案】4NA C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 MgCl2 和 MgO 均为离子晶体，Cl-半径大于 O2-半径，因此 MgO 晶体中离子键键能大于 MgCl2，熔点较高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 分子 非极性 直线型 低于
【解析】
金刚石的结构片断为
，从此结构片断中可以看出，每个C原子与周围的4个C原子形成共价单键，每个共价单键属于相邻的2个C原子，所以，平均每个C原子形成共价键的数目为4×
=2。
由以上分析可知，在金刚石晶体中，平均每个C原子形成2个共价键，24g 金刚石中含有
=4NA个碳碳单键。碳元素的最外层电子数为4，得失电子都困难，在形成化合物时，其形成化学键以共价键为主，原因是C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构。答案为：4NA；C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；
(1)工业制镁时，MgCl2和MgO都为离子化合物，熔融时都能导电，但熔点差异大，耗能差异大，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是MgCl2 和 MgO 均为离子晶体，Cl-半径大于 O2-半径，因此 MgO 晶体中离子键键能大于 MgCl2，熔点较高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本。答案为：MgCl2 和 MgO 均为离子晶体，Cl-半径大于 O2-半径，因此 MgO 晶体中离子键键能大于 MgCl2，熔点较高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
(2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质。由此可推测 BeCl2 晶体为分子晶体，Be的最外层电子全部用于成键，其分子为非极性分子，分子构型为直线型，分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，BeCl2 熔点低于BeBr2。答案为：分子；非极性；直线型；低于。
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【题目】下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2
2NH3 已达平衡状态的是（ ）
A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂
D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
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【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有关说法正确的是
A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-
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【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol
H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：____________。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为__________，H2的浓度为_________，反应共放出或吸收热量_______kJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量___________,密度_________。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将___________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为__________。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )
A.
实验室制取氨气
B.
证明乙炔可使溴水褪色
C.
检验蔗糖的水解产物具有还原性
D.
证明溶解度：AgCl＞AgI
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【题目】25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线
B.达到滴定终点时，两溶液pH均等于7
C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L
D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
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【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验操作及实验现象 | 结 论 | |
A | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 | c(KCl)增大使该反应[FeCl3+ 3KSCN |
B | 向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入4mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间 | 其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 |
C | 室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5 | 相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－ |
D | 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_________________；
(3)请将步骤③补充完整__________________；
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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