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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

    A．2.24 L CCl4中含有的原子数为0.3NA

    B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－总数为0.6NA

    C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA

    D．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA

    D

    【解析】

    试题分析：A．2.24 L CCl4的物质的量不一定是0.1mol，则含有的原子数不一定为0.3NA，A错误；B．0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量浓度是0.6mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算硫酸根离子的总数为0.6NA，C错误；C．5.6 g铁粉的物质的量是0.1mol，与硝酸完全反应可能生成硝酸亚铁，因此失去的电子数不一定为0.3NA，C错误；D．氮气和CO的相对分子质量均是28，则28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子总数为2NA，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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    久置在空气中不易变质的物质是

    A．纯碱 B．漂白粉 C．水玻璃 D．氯水

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    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

    C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

    ③（a+b）mol ④（Vc—）mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）化学·选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）水的净化和软化的区别是________。

    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

    a．福尔马杯 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

    A．X的金属性强于W的金属性

    B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

    C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

    D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

    c．B处反应管冷却水应从m接口通入

    d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置的说法正确的是

    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

    B．装置①将电能转变为化学能

    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

    D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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