【题目】A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素,它们满足以下条件: ①C的原子序数是A、B的原子序数之和,A、C、D的最外层电子数和为13;
②D的原子序数是C的2倍,D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.
试根据以上叙述回答:
(1)B单质的电子式为 , 画出C元素的原子结构示意图;
(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是;
A.温室效应
B.光化学烟雾
C.酸雨
D.PM2.5.
【答案】
(1);
(2)BC
【解析】解:A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素.D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则D为硫元素;D的原子序数是C的2倍,则C的原子序数为8,故C为氧元素;A、C、D的最外层电子数和为13,则A的最外层电子数为13﹣6﹣6=1,A处于ⅠA族,若A为H,则B的原子序数为8﹣1=7,则B为氮元素,若A为Li,则B的原子序数为8﹣3=5,则B为硼元素,结合题(2)可知,A为氢元素、B为氮元素.(1)B单质为氮气,分子中氮原子之间形成3对共用电子对,故电子式为为 ,O元素质子数为8,核外电子数为8,有2个电子层,最外层电子数为6,故氧原子结构示意图 , 所以答案是: ; ;(2)氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨,PM2.5是由粉尘导致、温室效应由二氧化碳等导致,所以答案是:BC.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是( )
A.产生的气体含有0.1mol的电子
B.电子转移的数目为2NA
C.所得溶液的质量分数是等于4%
D.产生气体的体积为1.12L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极村料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1) 利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiC1溶液。
①B电极区电解液为_______溶液(填化学式);
②阳极电极反应式为______________;
③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
(2) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
①铁渣中铁元素的化合价为________。
②Co (OH) 3溶解还原反应的离子方程式为________。
③在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ/mol K1=a
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-144kJ/mol K2=b
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3=mkJ/mol K3=c
下列说法正确的是( )
A. m=-26.5 2c=a-b B. m=-53 c2=a/b
C. m=-26.5 c2=a/b D. m=-53 2c=a-b
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【题目】(本题共10分)
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。
A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)0~2 min内的平均反应速率v(B)= 。
(3)下列能提高 A 的转化率的是 。
A.升高温度 B.向体系中通入A气体
C.减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体He
(4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n (D) mol 。
(5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为 。(保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应
C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应
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