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    【题目】室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是（ ）

    A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8

    【答案】C

    【解析】

    设该烃的分子式为CxHy，燃烧时发生反应：CxHy+O2→xCO2+H2O，产物通过浓硫酸，水分被吸收，气体体积减少了50ml, 再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，40ml的气体为生成的CO2，根据方程式利用差量法进行计算。

    产物通过NaOH溶液，吸收了40ml的CO2，产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml,那么

    则：整理后可得关系：5x=4+y

    当x=1时，y=1，没有这种有机物；

    当x=2时，y=6，该有机物为C2H6，是乙烷；

    当x=3时，y=11，没有这种有机物；

    综上，该有机物为乙烷；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

    利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    （1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。

    （2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

    （3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。

    （4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。

    下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C. 己烯雌酚为芳香族化合物

    D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

    A.分子中含有三种含氧官能团

    B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

    C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D.能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    探究I-与Fe2+的还原性强弱

    向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

    B

    探究HPO42-在水溶液中的电离程度与水解程度的相对大小

    测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

    C

    配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾()溶液

    称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容

    D

    比较CaCO3和CaSO4的Ksp大小

    向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：

    氯苯

    2二氯苯

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水

    熔点

    53

    易升华

    沸点

    132

    173

    请回答下列问题：

    (1)利用反应制取无水并测定的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯。打开、，关闭，通一段时间后关闭，控制三颈烧瓶内反应温度在，反应一段时间。反应完成后打开再通氢气一段时间。

    ①仪器a的名称是_________，装置B中盛装的试剂是____________。

    ②反应后再通入的目的是________。

    ③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是________。

    (2)打开、，关闭，通氢气与氯化铁反应制取无水。

    ①写出反应的化学方程式_____________。

    ②实验制得后并防止氧化的操作是_______。

    ③请指出该制备方法的缺点________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

    Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

    已知溶液Ⅰ中Mn为价

    (1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

    (2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

    (3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

    Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

    (1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。

    为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；

    ①取样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；

    ②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；

    ③用分析天平称量黑色固体，其质量为。

    (2)据此，乙同学计算得出的纯度为________。

    在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：

    ④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；

    ⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；

    ⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样，总共重复进行了四次滴定实验。提示：

    (3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。

    (4)标准液A可选用下列的________填字母序号。

    a.溶液 b.溶液

    c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

    (5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：

    根据要求填空：

    （1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________ 。

    （2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。

    （3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________ 。

    （4）E装置的作用是____________。（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

    （5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.

    A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4

    （6）设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

    (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

    ②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

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