Question

将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol?L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是（　　）

• A、MO₂⁺被氧化
• B、该反应中有0.5mol电子转移
• C、Zn被还原成Zn²⁺
• D、MO₂⁺被还原成M²⁺

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：锌粉具有还原性，与MO₂⁺反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO₂⁺被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题．

解答： 解：锌粉具有还原性，与MO₂⁺反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO₂⁺被还原，M化合价降低，
n（Zn）=

19.5g

65g/mol

=0.3mol，转移电子为0.6mol，
n（MO₂⁺）=2L×0.100mol?L^-1=0.2mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.2mol=0.3mol×（2-0），
x=2，
MO₂⁺被还原成M²⁺，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．