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3.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再用待测溶液润洗后,注入待测溶液,然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④重复以上过程,测得所耗盐酸的体积为V2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时,停止滴定.
(2)图1中,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,由此对测定结果形成的影响是偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)图2中是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为23.60mL.
(4)根据下列数据:
滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20.000.2024.10
第二次20.003.0027.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L.

分析 (1)测定某NaOH溶液的浓度,用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止;
(2)将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,据此分析判断;如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大;
(3)根据滴定管的结构和精确度读取书写,0刻度在上面,精确度0.01ml;
(4)图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml,氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量,结合反应定量关系计算烧碱的浓度.

解答 解:(1)测定某NaOH溶液的浓度,用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,由黄色变化为橙色且半分钟内颜色不再改变为止,
故答案为:黄;橙;
(2)图1中,①②为酸式滴定管,③④为碱式滴定管,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”是调节酸式滴定管,方法正确的是②,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准溶液体积读取数值增大,由此对测定结果形成的影响是 偏高,
故答案为:②;  偏高;
(3)滴定管中的液面读数为23.60mL,故答案为:23.60;
(4)图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml,氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量,结合反应定量关系计算烧碱的浓度=$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.020L}$=0.1200mol/L,
故答案为:0.1200.

点评 本题考查了滴定实验基本操作、滴定管使用方法、滴定实验定量计算等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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(2)由B转化为C的反应属于②③(选填序号).
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(3)C的结构简式是CH3CH(CH3)COOH.
(4)有机玻璃的结构简式是
(5)B使溴水褪色的化学方程式是+Br2→CH2BrC(CH3)BrCOOH
(6)由A生成B的化学方程式是CH2=C(CH3)COOCH3+H2O$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C(CH3)COOH+CH3OH.

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18.${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中正确的是(  )
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B.${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
C.${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
D.${\;}_{53}^{131}$I的原子核内质子数多于中子数

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