滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
分析 (1)测定某NaOH溶液的浓度,用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止;
(2)将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,据此分析判断;如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大;
(3)根据滴定管的结构和精确度读取书写,0刻度在上面,精确度0.01ml;
(4)图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml,氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量,结合反应定量关系计算烧碱的浓度.
解答 解:(1)测定某NaOH溶液的浓度,用蒸馏水将锥形瓶洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液,滴入甲基橙作指示剂,然后用标准盐酸进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,由黄色变化为橙色且半分钟内颜色不再改变为止,
故答案为:黄;橙;
(2)图1中,①②为酸式滴定管,③④为碱式滴定管,第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”是调节酸式滴定管,方法正确的是②,如果滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准溶液体积读取数值增大,由此对测定结果形成的影响是 偏高,
故答案为:②; 偏高;
(3)滴定管中的液面读数为23.60mL,故答案为:23.60;
(4)图表中数据计算平均体积=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml,氢氧化钠物质的量等于氯化氢物质的量,结合反应定量关系计算烧碱的浓度=$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.020L}$=0.1200mol/L,
故答案为:0.1200.
点评 本题考查了滴定实验基本操作、滴定管使用方法、滴定实验定量计算等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用溴水可以区分苯、四氯化碳、环己烯 | |
B. | 苯中的化学键是介于单键与双键之间的化学键,不能发生加成反应 | |
C. | 苯和溴水在三溴化铁做催化剂下发生取代反应,一定条件下能与氢气发生加成反应 | |
D. | 苯与硝酸在浓硫酸催化下加热生成硝基苯,苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式 | |
B. | 饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康 | |
C. | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 | |
D. | 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | ${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核内质子数多于中子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
编号溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4(mL) | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
Na2SO3(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. | 该反应的化学方程式是:H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g) | |
B. | 上述反应的正反应是吸热反应 | |
C. | 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃,如果此时测得CO2为0.5 mol,则该反应达到平衡状态 | |
D. | 某温度下,如果平衡常数符合下列关系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,则此时温度700℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(ClO-) | |
B. | 25℃时,若溶液的pH=5,则Ka(HClO)=l×10-7 | |
C. | 向溶液中加入少量NH4Cl固体,溶液中$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$的值变小 | |
D. | 向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该晶体中含有共价键,是离子晶体 | |
B. | M 离子位于晶胞面心,呈+2 价 | |
C. | M 离子位于晶胞体心,呈+1 价,且 M+空缺率为 50%(体心中没有 M+占总体心的百分比) | |
D. | 晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6,且 M 为+1 价 |
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