磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是 。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 |
pH值 | 3.53 | 3.12 | 3.05 | 2.52 | 1 |
电离常数 | Ki1 | Ki2 | Ki3 | Ki4 | Ki5 |
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－
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科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
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科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ）
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. HBr
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A．分子式为C 14H18 O6
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
D．分子间能发生酯化反应
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科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））
a
. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 
2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题
在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为： 。
（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。
（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。
（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
造成空气中光化学烟雾的主要气体是（ ）
A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5
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