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    7．下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔和苯B．一氧化碳和氢气C．乙炔和乙烯D．苯和乙烯

    分析 根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量一定相等，对应若都是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．

    解答 解：A．乙炔和苯的最简式都是CH，二者分子中的含碳量相同，则无论二者不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变，故A正确；
    B．CO和氢气的混合物中，CO的含量不同，生成二氧化碳的量不同，故B错误；
    C．乙炔的最简式为CH，乙烯的最简式为CH2，二者最简式不同，则含碳量不同，当二者质量一定、比例不同时生成二氧化碳的量不同，故C错误；
    D．苯的最简式为CH，乙烯的最简式为CH2，二者最简式不同，则含碳量不同，当二者质量一定、比例不同时生成二氧化碳的量不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中．氢键的通式可表示为X-H…Y，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子．
    （1）用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键O-H…O，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键O-H…N，N-H…O．
    （2）已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2O?H3O++OH-．实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：NH3+NH3?NH4++NH2-，写出这两种离子的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
    已知：
    ①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%．
    ②

    回答下列问题：
    （1）中的官能团名称为醛基、羟基
    （2）写出结构简式：A，DCH3COOH，G
    （3）下列说法正确的是ac
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为
    （5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
    （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用Cu2O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu2O固体．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
    B．反应过程的离子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
    C．加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pH
    D．在酸性条件下，若有14.4g Cu2O变质，转移电子0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    A．434B．335C．237D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在粗盐提纯的实验中，操作正确的是（　　）
    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    C．待水分完全蒸干后停止加热
    D．蒸干水分后用玻璃棒转移固体至滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3与Al（OH）3都能够作为治疗胃酸过多的药品
    B．可以用铝制器皿盛放浓硫酸和浓氢氧化钠溶液
    C．医院里用高锰酸钾溶液和双氧水来消毒，是因为两者有某种共同的性质
    D．在水中投入适量的氢氧化钠固体可以增大明矾的净水效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）
    A．B．C．D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
    它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
    SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
    （1）反应2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；该反应△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
    ①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1．
    ②平衡时容器内压强为161.6kPa．
    ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．
    （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
    ①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．

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