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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的电子式为      ;它含有的化学键类型有     (填序号)。

A.离子键      B.极性共价键     C.非极性共价键    D.氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正、负极电极反应式为_________________________,________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

 

【答案】

(16分)(1)第二周期ⅥA族     (2)     A、C(全对给分)

(3)H2O2+H2S=S↓+2H­2O  (4) 负极反应式:2H2 – 4e + 4OH=4H2O

正极反应式:O2 +4e + 2H2O=4 OH

(5)2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH+O2↑ (6) O=C=O

【解析】

试题分析:常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等,多为氢化物,A与B和A与X均可形成10个电子化合物,则A为H元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,则该化合物为Na2O2,其中Y为Na元素,X为O元素,X与Z同主族,则Z为S元素,最外层电子数为6,B与Z的最外层电子数之比为2:3,则B的最外层电子数为4,根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素。

(1) X是O元素,故在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。

(2)化合物Y2X2为Na2O2,为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,电子式为

故答案为:;A、C。

(3) A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S,其中H2O2具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应生成S和H2O,反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。

故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O。

(4)碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,通入氧气的一极为电源的正极,其中正极发生还原反应,电极反应式为:O2 +4e + 2H2O=4 OH;负极发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O,

故答案为:负极反应式:2H2 – 4e + 4OH=4H2O

正极反应式:O2 +4e + 2H2O=4 OH

(5) Y2X2是Na2O2,与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH+O2↑。

(6) B是C元素,B的最高价氧化物是CO2,故B的最高价氧化物的结构式为O=C=O。

考点:位置结构性质的相互关系应用 化学电源新型电池

点评:本题考查元素位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,本题侧重于物质的结构和性质的考查,学习中注重相关基础知识的积累。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
;化合物BA4的电子式为

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是
H2O
H2O
(填化学式),其主要原因
H2O中存在氢键
H2O中存在氢键

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为
H2O2+H2S═2H2O+S↓
H2O2+H2S═2H2O+S↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图
;X原子核外电子排布式为
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)A与Y可形成离子晶体的化合物,该化合物的电子式为
,该化合物与A2X反应的化学方程式
NaH+H2O═NaOH+H2↑,
NaH+H2O═NaOH+H2↑,

(3)化合物Y2X2属于
离子
离子
化合物(“离子”或“共价”).
(4)B与X可形成三原子化合物,构成该化合物晶体的粒子是
分子
分子

(5)A与X,A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物,此两种化合物的化学式分别是
H2O2
H2O2
H2S
H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为
; Z在周期表中的位置是
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;B元素的名称为

(2)化合物Y2X2的电子式为
;它含有的化学键类型有
A、C
A、C
(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
氧气
氧气
(填物质名称);负极电极反应式为
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O

(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是
(填写编号)
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
.(写出其中的一个)

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.

(1)Z的离子结构示意图为                   ;化合物BA4的电子式为         

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________           (填序号).

A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.氢键

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是_______     (填化学式),其主要原因_______               _______               _______               

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成A2X和Z单质,试写出化学方程式____________________                   

 

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