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    10．常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是（　　）
    A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

    分析 酸和碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离，据此分析．

    解答 解：酸能抑制水的电离，常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸溶液中，氢离子浓度均为10-5mol/L，对水的电离的抑制程度相同，故两溶液中水的电离程度相同，即a1=a2；
    而盐的水解能促进水的电离，故在氯化铵溶液中，水的电离程度a3＞a1=a2，故选C．

    点评 本题考查了酸、碱和能水解的盐对水的电离程度的影响，难度不大，根据酸和碱能抑制水的电离，而盐的水解能促进水的电离来分析．

    练习册系列答案
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    A．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
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    A．反应中 KClO做还原剂
    B．KCl是还原产物
    C．K2FeO4中铁的化合价为+7
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    B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
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    D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．N×10-2mol•L-1B．$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
    C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1D．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
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    C．分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱
    D．物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应

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    2．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2─H2O2+S↓．
    已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将电能转化为光能
    B．H+从甲池移向乙池
    C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
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    19．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（　　）
    ①该反应是吸热反应    
    ②该反应是放热反应  
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    A．①④B．②③C．③④D．①②

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    20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
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