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    将13.5g金属铝与1L 2mol?L-1的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A、11.2 L
    B、16.8 L
    C、33.6 L
    D、44.8 L
    考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：先根据n=
    m
    M
    =计算Al的质量，由n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：13.5g铝的物质的量是n=
    m
    M
    =
    13.5g
    27g/mol
    =0.5mol
    NaOH的物质的量是n=cV=2mol?L-1×1L=2mol
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    从方程式中可以看出，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算．
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
     2                      3
    0.5mol                  n
    即：
    2
    3
    =
    0.5mol
    n
         n=0.75mol
    体积是V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L
    所以生成的气体在标准状况下的体积为16.8L，
    故选B．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=
     
    ．
    （2）含SO2的工业废气处理：废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
     
    ．
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
    取标准状况下4.48L CH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O（l），则放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
    A、铁棒为正极
    B、铜棒上发生还原反应
    C、铁棒质量增加
    D、电流从铁棒经外电路流向铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
    C、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液和盐酸反应
    B、浓硫酸溶于水
    C、镁与稀盐酸反应
    D、氢氧化钡晶体与氯化铵混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3．（已知：BCl3的沸点为12.5℃．熔点为-107.3℃；2B+6HCl
        △    
    .
    .
    2BCl3↑+3H2↑    ）

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为
     
    →h．
    （3）装置E的两个作用是
     
    、
     
    ，实验中若不用装置C，可能产生的危险是
     
    ．
    （4）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    Ⅰ．NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    Ⅱ．NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
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    （1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应Ⅰ恰好完全反应，则x=
     
    g；
    （2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
    （1）标准状况下生成H2的体积．
     

    （2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3胶体．其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是
     
    （填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是
     
    ；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
     
    ；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是
     
    ．

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