Question

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。

（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。

①硫酸 ②碳酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

 

Answer 1

（1）2:1 （2）离子键和共价键（或离子键和极性键）；大于

（3）硫氰化钾溶液；防止溶液里的Fe2＋被氧化 （4）Al3＋＋3Al[(OH)3]4－＝4Al(OH)3↓；①③

【解析】

试题分析：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A是H2S，B是S，D是氧气，C是SO2，反应(III)的方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，其中H2S 是还原剂，SO2是氧化剂，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D是CO2，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，氢氧化钠中化学键的类型为离子键和极性键；在相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C中含有氯离子，所以A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁。检验B溶液中铁离子的试剂为KSCN溶液；亚铁离子易被氧化为铁离子，因此氯化亚铁的溶液保存时，常加入铁的目的是防止溶液里的Fe2＋被氧化。

（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，如果D是强碱，则A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。如果D是强酸，则A是偏铝酸盐，B是氢氧化铝，C是铝盐，因此反应(III)的离子方程式是Al3＋＋3Al[(OH)3]4－＝4Al(OH)3↓，所以符合条件的D物质可能是硫酸或氢氧化钠，碳酸、一水合氨均是弱电解质，氯化钡不反应，答案选①、③。

考点：考查无机框图题的推断