若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
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| A． | 1：4 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
| 氧化还原反应的计算． | |
| 专题： | 氧化还原反应专题． |
| 分析： | 先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断． |
| 解答： | 解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO4 故选B． |
| 点评： | 本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便． |
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度为( )
A．1×10－12 mol·L－1 B．1×10－7 mol·L－1
C．5×10－13 mol·L－1 D．5×10－12 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：A(g) 
B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是
（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）
A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)
B．该反应的Ea(正) = E3 － E2
C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行
D．可逆反应B(g) 
A(g)的ΔH = E2 － E1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
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| X | Y | Z |
| A | 钠元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
| B | 电解质 | 化合物 | 纯净物 |
| C | 氢氧化铁 | 胶体 | 分散系 |
| D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 放热反应 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
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| A． | NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
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| B． | NF3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
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| C． | 每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体 |
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| D． | 若生成1molHNO3，则转移NA个电子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br﹣）=c（Cl﹣），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
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| A． | 0.75mol/L | B． | 1.5mol/L | C． | 2mol/L | D． | 3mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于聚乙炔的叙述中错误的是( )
A．聚乙炔是高分子化合物
B．聚乙炔是加聚反应的产物
C．聚乙炔在空气中很稳定、难溶解
D．聚乙炔的结构简式是CH===CH
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3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，
