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【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性,实验如下:

实验1

实验2

实验3

装置

现象

溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟

溶液变黄;把湿KI淀粉试纸靠近试管口,变蓝

溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中,白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

【答案】C

【解析】

实验1,浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体实验2,溶液变黄说明有溴单质生成;②中溶液含有浓硫酸和溴单质,加入碘化钠生成碘单质,可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质;实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性;

实验1,试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵,故A合理;实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子,实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子,所以判断还原性:Br->Cl-故B合理;②中溶液含有浓硫酸和溴单质,加入碘化钠生成碘单质,可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质,不能得出还原性I->Br-的结论,故C不合理实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性,故D合理;选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水,不溶于乙醇,受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法,请回答有关问题。

方法一:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:

1)装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸,理由是________

2)下列操作或描述正确的是________

A. 为了提高硫代硫酸钠的产量,反应过程中需通入过量的SO2

B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3NaHCO3Na2SO3Na2SO4等其中的一种或几种

C. 粗产品可通过重结晶提纯,洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

D. 装置C的作用是防倒吸

方法二:

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:

3)操作①为趁热过滤,其目的是________

4)操作②是减压过滤,装置如下图所示,下列说法正确的是________

A. 滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔

B. 图抽滤装置中只有一处错误,即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C. 抽滤完毕后,应先打开活塞A,再关水龙头,以防倒吸

D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

5)用I2的标准溶液测定产品的纯度

10.00g产品,配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸2羟基丁二酸是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为

下列相关说法不正确的是  

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2标准状况下

D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A为淡黄色固体, CX 均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱,F物质不溶于水。根据它们之间的转化关系(下图),回答下列问题:

(部分反应物与产物已省略)

(1)写出下列物质的化学式:X____________ F______________

(2)Z 溶液中通入足量的Cl2,写出检验所得溶液中阳离子所需试剂_______________________

(3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到 14.8g 固体。

简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由:____________________________________________________(用必要的文字回答)

所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确的是(  )

A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性

B.“火树银花合,星桥铁索开”,其中的“火树银花”涉及到焰色反应

C.小苏打可以用于制造泡沐灭火器

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

B.标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA

C.常温、常压下,39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下实验:

实验①:取A样品,加过量稀硝酸完全溶解后,再加入溶液,有白色沉淀生成。

实验②:另取A样品4.29g,加入含的稀硫酸溶液,恰好中和,生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)___元素,该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____

2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____

3)加热条件下,实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应,化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__(填序号)。

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化钙

(2)若探究氨气的溶解性,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置(填序号)。

(3)若探究氨气的还原性,需关闭K1、K3,K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为__

③尾气可用C装置处理,若尾气中含有少量Cl2,则C装置中应盛放__溶液(填化学式),反应的离子方程式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气(假设只有NONO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平该方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。

Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__

CuCu2O 的物质的量之比为__

HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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