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    3．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABC．
    A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
    （3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体2.9克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取12.5mL该浓溶液．

    分析 （1）（2）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器；
    （3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据m=CVM计算需要固体氯化钠的质量；
    若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算V．

    解答 解：（1）（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒；还缺少的玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：ABC；玻璃棒、胶头滴管；
    （3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
    故答案为：查漏；
    （4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A不选；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
    故选：B；
    （5）配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，需要溶质氯化钠的质量=0.5mol•L-1×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
    若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得0.5mol•L-1×0.1L=4mol/L×V，解得：V=0.0125L．即12.5ml；
    故答案为：2.9；12.5．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的依据C=$\frac{n}{V}$，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．
    （1）反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4NA
    （2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
    A．氯气      B．稀硫酸       C．铁     D．双氧水
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．双氰胺结构简式如图1．
    （1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
    （2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1
    （3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3
    （4）BH4-为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为DE （填序号）．
    A．离子键  B．金属键  C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
    （5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为0.4mol/L．
    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    8．下表是三种食品包装上的部分说明．
    品名部分配料
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    方便面⑨小麦粉  ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油
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    15．同温同压下有两份体积相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（　　）
    A．分子数之比是1：1B．原子个数比是3：2C．质子数比是 3：2D．密度之比是1：1

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    （填化学式）；该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列的顺序为：Al＞C＞N（用元素符号表示）；
    Q元素与R元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为：HNO3＞H2CO3（用化学式表示）．

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