科目：高中化学 来源： 题型：
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是 ( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列正确的是 （ ）
A. 离子半径C＞D＞B＞A B.原子序数d＞c＞b＞a
C. 原子半径A＞B＞C＞D D.单质的还原性A＞B＞D＞C
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )。
A.分子间作用力与化学键的键能大小相当
B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用
C.氢键主要影响物质的化学性质
D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是 ，通过
现象，可以证明得电子能力 比 强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H= ―184.6 kJ·mol-1，
则反应HCl (g)＝ 
H2 (g) + Cl2 (g) 的 △H 是
A．+184.6kJ/mol B．―92.3 kJ/mol
C．―369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol
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）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是__________________________
（2）碲的化合价可能有__________________________
（3）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为_____________________
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2C(g) △H＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是