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    按要求填空

    (1)质量数为37的氯原子符号为________。

    (2)S2－的结构示意图________。

    (3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH的电子式________。

    (4)磷原子的核外电子排布式______________________________________________，

    价电子排布式_____________________________________________________，

    价电子排布图____________________________________________________________。

    (5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

    Fe

    Fe3＋

    原子(或离子)结构示意图

    电子排布式

    电子排布图


    答案　(1)Cl　(2)

    (3)

    (4)1s22s22p63s23p3　3s23p3　

    (5)

    Fe

    Fe3＋

    原子(或离子)结构示意图

    电子排布式

    [Ar]3d64s2

    [Ar]3d5

    电子排布图

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为缓解能源紧张，越来越多的国家开始重视生物质能源(利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料的一种能源)的开发利用。

    (1)如图是某国能源结构比例图，其中生物质能源所占的比例是______。

    (2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂

    肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的是________。

    ①生物柴油是可再生资源　②可减少二氧化硫的排放

    ③与普通柴油相比易分解　④与普通柴油制取方法相同

    A．①②③  B．①②④

    C．①③④  D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

    (1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)

    (2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)

    (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)

    (4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)

    (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)

    (6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)

    (7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)

    (8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)

    A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

    B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

    C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

    D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积为Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。

    (1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________。

    (2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。

    (3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

     1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

    (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

    A.Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T

    E.R和U

    (2)下列离子的氧化性最弱的是________。

    A.S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

    (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

    A.硼  B．铍  C．氦  D．氢

    (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

    如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

    (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 (　　)

    A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

    B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

    C.“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测

    D.“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

    (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

    (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

    (3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；

    ②________________________________________________________________________；

    ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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