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    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
    mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正确的是（   ）
    A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
    A
    体系的压强与方程式的系数有关，①不确定，BCD错误。对于一个不传热的固定容积的密闭容器中的可逆反应，当体系的温度不再发生变化也就是说明反应达到了平衡状态。A的转化率不再改变、各组分的百分含量不再改变，说明浓度不再改变。速率符合方程式的比值，不是平衡状态。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
    可选试剂：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
    实验步骤：
    ①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
    ②充分反应后，将溶液分成三份
    ③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
    ④另取一份，滴加试剂        （填试剂序号），若现象为                      ，则说明该反应有一定的限度。
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
     
    ①定性分析：如图甲可通过观察            （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是                       。
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         （填序号）。
    ①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1100
    		841
    		680
    		533
    		409
       下列说法正确的是：
    A.反应I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0
    B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小
    C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
    D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2??2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

     
    		恒容容器甲
    		恒压容器乙
    X的物质的量（mol）
    		n1
    		n2
    Z的体积分数
    		φ1
    		φ2
    下列说法正确的是
    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小  B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
    C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
    A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4
    B．平衡时X、Y的转化率相同
    C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动
    D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的
    转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
    温度/℃
    		85
    		90
    		95
    		100
    		200
    		280
    		300
    		320
    		340
    苯(mmol)
    		96.05
    		91.30
    		91.55
    		80.85
    		10
    		23.35
    		36.90
    		55.99
    		72.37
    环己烷
    (mmol)
    		3.95
    		8.7
    		8.45
    		19.15
    		90
    		76.65
    		63.10
    		44.01
    		27.63
    (采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
    下列说法错误的是
    A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
    B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
    C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
    D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．光照氯水，颜色变浅
    C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
    D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

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