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    17．把下列四种溶液分别加水稀释到1000ml，Cl-浓度最大的是（　　）
    A．100mL 2.5mol/L NaClB．200mL 2mol/L MgCl2
    C．500mL 1mol/L  AlCl3D．200mL 5mol/L KClO3

    分析 四种溶液分别加水稀释到1000mL，稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$可知，原溶液中氯离子的物质的量越大，稀释后溶液中氯离子的浓度越大．

    解答 解：A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量为：2.5mol/L×0.1L=0.25mol；
    B．200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×2×0.2L=0.8mol；
    C．500mL 1mol/L  AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.5L=1.5mol；
    D．200mL  5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子，稀释后氯离子浓度为0；
    根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是C.1.5mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是C，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意稀释后溶液中氯离子浓度与原溶液中氯离子的浓度和溶液体积大小有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
    ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
    ③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强
    B．SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质
    C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
    B．反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子
    C．还原剂与氧化剂质量比是1：2
    D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯是一种重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工业用途的芳香族化合物，如：
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①、②、③、④均属于取代反应
    B．1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上
    C．联二苯一氯取代产物有6种
    D．鉴别苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高锰酸钾溶液

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