Question

【题目】下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。

(1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

(2)由上述实验可得出的结论为______________________。

Answer 1

【答案】丙〉乙〉甲 温度越高，反应速率越快

【解析】

(1)比较不同温度下，加了催化剂的浓度相同的过氧化氢溶液，通过观察甲乙丙的温度逐渐升高，判断反应速率的快慢；

(2)通过实验现象可知，温度越高，活化分子版分数增加，有效碰撞几率增大，速率加快。

(1)甲、乙、丙三支试管中分别加入5mL5%H2O2溶液,丙中的温度比乙，甲都高,故试管丙中产生气泡的速率快,说明升高温度可加快H2O2的分解速率，

故答案为：丙〉乙〉甲；

(2) 根据实验现象，升高温度可加快H2O2的分解速率，得到温度越高，反应速率越快的结论，

故答案为：温度越高，反应速率越快。