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    4．加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（　　）
    A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．Na+

    分析 盐酸中含氢离子、氯离子，结合离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度降低，以此来解答．

    解答 解：盐酸与SO42-、Cl-、Na+均不反应，离子浓度不会降低，而盐酸与CO32-反应生成水和二氧化碳，则CO32-浓度降低，
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重复分解反应的离子反应训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（　　）
    A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
    （3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
    ①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10NA
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N2的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定．
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积（填“体积”或“质量”）．
    （3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．室温时，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2R的一级电离平衡常数Kal≈0.25
    B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
    C．pH=5.5的该溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
    D．向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
    （2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是D
    A．①②③④B． ③④①②
    C．④①②③D．③①④②
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH4，中心原子杂化类型是sp3，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
    （3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O形成分子间氢键．
    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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