Question

1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁．
①开始反应时产生氢气的速率：

 

；
②最终收集到的氢气的物质的量：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H⁺）大小顺序为硫酸＞盐酸＞醋酸，c（H⁺）越大，反应速率越大，最终电离出的氢离子物质的量的多少决定最终生成氢气的多少，以此解答．

解答： 解：①三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，溶液中c（H⁺）大小顺序为硫酸＞盐酸＞醋酸，c（H⁺）越大，反应速率越大，则开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸，
故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；
②三种酸中，醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等浓度时，硫酸所含氢离子物质的量最多，盐酸和醋酸所含氢离子物质的量相同，完全反应，硫酸生成气体的体积最大，盐酸和醋酸相等，
故答案为：硫酸＞盐酸=醋酸．

点评：本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．